可用於電動汽車的鋁空氣燃料電池通常以
㈠ 可用於電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．
A、電解質溶液顯鹼性或中性，該燃料電極的正極發生反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B、鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變為鋁離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續與過量的鹼反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C、該電池在鹼性條件下消耗了鹼，反應式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；
D、電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，故D錯誤．
故選A．
㈡ 可用於電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用氫氧化鈉做電解液，其正極反應是什麼
既然是鋁-空氣電池，說明正極上是空氣中的氧氣得電子，電極反應：O2+4e+2H2O==4OH-
㈢ 鋁-空氣燃料電池，通常以Nacl溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法中：
1，不是，若電解質溶液為酸性，那麼正極反應就不能寫成O2+2H2O+4e-==4OH-，因為酸性條件下，氫離子和氫氧根會發生反應
2，燃料電池中，正極上都是空氣中的氧氣得電子
㈣ 可用於電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或...
【答案】A
【答案解析】試題分析：A、電解質溶液顯鹼性或中性，該燃料電極的正極發生反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B、鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變為鋁離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續與過量的鹼反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓，故B錯誤；C、該電池在鹼性條件下消耗了鹼，反應式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；D、電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，故D錯誤。
考點：化學電源新型電池
點評：本題考查化學電源新型電池，本題難度不大，注意電極反應式的書寫。
㈤ 有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
1：A是錯誤的。因為中和熱是稀強酸溶液和稀強鹼溶液反應生成1mol液態水放出的熱量，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol ，由於稀醋酸電離吸收熱量，所以放出的燃料小於 57.3kJ
密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。因為9.6 g硫粉物質的量為0.3mol，11.2g鐵粉物質的量為0.2mol，硫粉過量，應該以鐵粉計算，放出19.12 kJ熱量。故1mol鐵粉完全反應放出95.6KJ/。
則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol
C是正確的。
2.因為以NaOH溶液為電解液時，是強鹼性條件，假如生成氫氧化鋁也會與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸根，所以負極反應為：Al+4OH- -3e-=AlO2- +2H2O.
3. 化學反應必然伴隨著能量的變化，化學反應不一定引起物質狀態的變化。
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㈥ 可用於電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液
是原電池
負極鋁失電子
正極是溶解在於溶液中的O2消耗電子，即O2+2H2O+4e-=4OH-
㈦ 可用於電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極
要較強酸性溶液才會發生析氫腐蝕的，中性、鹼性溶液都發生吸氧腐蝕。
㈧ 可用於電動汽車的鋁——空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。
正極反應式：3O2+12e+6H2O=12OH-
負極反應式：3AL-12e+12OH-=3ALO2+6H2O
所以，C項是對的。
㈨ 下列敘述正確的是（） A．可用於電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應
| A、鋁-空氣燃料電池中，電解質是NaOH溶液，在負極上發生氧化反應，在正極上發生還原反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，由於溶液呈鹼性，發生反應為：O 2 +2H 2 O+4e - ═4OH - ，故A正確； B、pH為5的醋酸溶液中，水電離出的氫離子濃度均為1×10 -9 mol?L -1 ，抑制水的電離，pH為5的硫酸鋁溶液中，鋁離子水解促進水的電離，由水電離出的氫離子濃度均為1×10 -5 mol?L -1 ，故B錯誤； C、溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應生成單質溴，易溶於苯，在苯中的顏色為橙紅色，但苯的密度比水小，上層顏色為橙紅色，故C錯誤； D、金屬的導電為物理變化，溶液的導電為化學變化，緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬於化學變化，故D錯誤． 故選A． |