電動汽車的鋁空氣燃料電池
① 可用於電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．
A、電解質溶液顯鹼性或中性，該燃料電極的正極發生反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B、鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變為鋁離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續與過量的鹼反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C、該電池在鹼性條件下消耗了鹼，反應式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；
D、電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，故D錯誤．
故選A．
② 可用於電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極
選AD
首先A：金屬的在原電池電極上的放電也實際上在很多題目中可以理解為金屬的腐蝕，這樣無外乎兩種情況：析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕發生在酸性環境，這里無論是以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，都不是酸性環境，所以應該是發生吸氧腐蝕，正極的電子的不會是氫離子而是是氧氣，故有正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
然後B：若以NaOH溶液為電解液，顯然在這里NaOH是過量的，鹼性環境Al不會
以Al（OH）3↓的形式存在，而應該是【Al（OH）4】-，所以這里的負極反應應該為：Al＋4OH－＝【Al（OH）4】-+3e-
然後C：這就簡單了，合並上面正負極反應，得到總反應.
正極反應：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
負極反應：4Al＋16OH－＝4【Al（OH）4】-+12e-
總反應：3O2＋6H2O+4Al＋4OH－=4【Al（OH）4】-
這樣就不難看出反應進行的方向是要不斷消耗4OH－的，所以PH要減小
最後D：D實際上最簡單，記住：
外電路：電流（正電荷，陽離子）方向為正極到負極
電子（負電荷，陰離子）方向為負極到正極---外電路是正往負，負往正
內電路相反：（正電荷，陽離子）方向為負極到正極
（負電荷，陰離子）方向為正極到負極---內電路是正往正，負往負
③ 電動汽車的鋁——空氣燃料電池，以NaCl溶液為電解液，pH為什麼保持不變呢
局部的pH是會變化的，但是溶液總體不變
④ 鋁與空氣組成的燃料電池，求解釋~~~
中學時常用AlO2-表示 Al(OH)4- 實際上後者更加標准，用這兩都可以，以你所在地區的教材為准。
⑤ 可用於電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液
是原電池
負極鋁失電子
正極是溶解在於溶液中的O2消耗電子，即O2+2H2O+4e-=4OH-
⑥ 可用於電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或...
【答案】A
【答案解析】試題分析：A、電解質溶液顯鹼性或中性，該燃料電極的正極發生反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B、鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變為鋁離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續與過量的鹼反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓，故B錯誤；C、該電池在鹼性條件下消耗了鹼，反應式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；D、電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，故D錯誤。
考點：化學電源新型電池
點評：本題考查化學電源新型電池，本題難度不大，注意電極反應式的書寫。
⑦ 鋁-空氣燃料電池
燃料電池怎麼會與他反應呢，他的意思是一般不宜氫氧化鈉作電解質，題目有些出入
⑧ 鋁-空氣-氯化鈉溶液的燃料電池動力汽車，如何理解電池的電解質溶液成分穩定性的維持問題09廣東高考-14
溶液是否與電池反應的產物反應，就這道題目，意思應該是說NaCl的電解質溶液成分能維持穩定，而NaOH不行
該燃料電池的產物是Al2O3，與NaCl不反應，但與NaOH反應
會導致NaOH發生變化，即成分變化
⑨ 關於鋁-空氣燃料電池的問題
鹼性溶液中，負極是Al+(4OH-)-(3e-)=（ALO2-）+2H2O 中性溶液中， Al- 3e-=AL3+ 外電路，就是指電解質溶液以外的部分啊，電子當然是從負極到正極了，負極是失電子的啊，銅鋅原電池，鋅作負極，所以，電子就是從鋅到銅啊 內電路，就是指在電解質溶液中