电动汽车的铝空气燃料电池
① 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．
A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；
D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．
故选A．
② 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极
选AD
首先A：金属的在原电池电极上的放电也实际上在很多题目中可以理解为金属的腐蚀，这样无外乎两种情况：析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性环境，这里无论是以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，都不是酸性环境，所以应该是发生吸氧腐蚀，正极的电子的不会是氢离子而是是氧气，故有正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
然后B：若以NaOH溶液为电解液，显然在这里NaOH是过量的，碱性环境Al不会
以Al（OH）3↓的形式存在，而应该是【Al（OH）4】-，所以这里的负极反应应该为：Al＋4OH－＝【Al（OH）4】-+3e-
然后C：这就简单了，合并上面正负极反应，得到总反应.
正极反应：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
负极反应：4Al＋16OH－＝4【Al（OH）4】-+12e-
总反应：3O2＋6H2O+4Al＋4OH－=4【Al（OH）4】-
这样就不难看出反应进行的方向是要不断消耗4OH－的，所以PH要减小
最后D：D实际上最简单，记住：
外电路：电流（正电荷，阳离子）方向为正极到负极
电子（负电荷，阴离子）方向为负极到正极---外电路是正往负，负往正
内电路相反：（正电荷，阳离子）方向为负极到正极
（负电荷，阴离子）方向为正极到负极---内电路是正往正，负往负
③ 电动汽车的铝——空气燃料电池，以NaCl溶液为电解液，pH为什么保持不变呢
局部的pH是会变化的，但是溶液总体不变
④ 铝与空气组成的燃料电池，求解释~~~
中学时常用AlO2-表示 Al(OH)4- 实际上后者更加标准，用这两都可以，以你所在地区的教材为准。
⑤ 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液
是原电池
负极铝失电子
正极是溶解在于溶液中的O2消耗电子，即O2+2H2O+4e-=4OH-
⑥ 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或...
【答案】A
【答案解析】试题分析：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。
考点：化学电源新型电池
点评：本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写。
⑦ 铝-空气燃料电池
燃料电池怎么会与他反应呢，他的意思是一般不宜氢氧化钠作电解质，题目有些出入
⑧ 铝-空气-氯化钠溶液的燃料电池动力汽车，如何理解电池的电解质溶液成分稳定性的维持问题09广东高考-14
溶液是否与电池反应的产物反应，就这道题目，意思应该是说NaCl的电解质溶液成分能维持稳定，而NaOH不行
该燃料电池的产物是Al2O3，与NaCl不反应，但与NaOH反应
会导致NaOH发生变化，即成分变化
⑨ 关于铝-空气燃料电池的问题
碱性溶液中，负极是Al+(4OH-)-(3e-)=（ALO2-）+2H2O 中性溶液中， Al- 3e-=AL3+ 外电路，就是指电解质溶液以外的部分啊，电子当然是从负极到正极了，负极是失电子的啊，铜锌原电池，锌作负极，所以，电子就是从锌到铜啊 内电路，就是指在电解质溶液中