可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以
㈠ 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．
A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；
D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．
故选A．
㈡ 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用氢氧化钠做电解液，其正极反应是什么
既然是铝-空气电池，说明正极上是空气中的氧气得电子，电极反应：O2+4e+2H2O==4OH-
㈢ 铝-空气燃料电池，通常以Nacl溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法中：
1，不是，若电解质溶液为酸性，那么正极反应就不能写成O2+2H2O+4e-==4OH-，因为酸性条件下，氢离子和氢氧根会发生反应
2，燃料电池中，正极上都是空气中的氧气得电子
㈣ 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或...
【答案】A
【答案解析】试题分析：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。
考点：化学电源新型电池
点评：本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写。
㈤ 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
1：A是错误的。因为中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液反应生成1mol液态水放出的热量，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol ，由于稀醋酸电离吸收热量，所以放出的燃料小于 57.3kJ
密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。因为9.6 g硫粉物质的量为0.3mol，11.2g铁粉物质的量为0.2mol，硫粉过量，应该以铁粉计算，放出19.12 kJ热量。故1mol铁粉完全反应放出95.6KJ/。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol
C是正确的。
2.因为以NaOH溶液为电解液时，是强碱性条件，假如生成氢氧化铝也会与氢氧化钠反应生成偏铝酸根，所以负极反应为：Al+4OH- -3e-=AlO2- +2H2O.
3. 化学反应必然伴随着能量的变化，化学反应不一定引起物质状态的变化。
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㈥ 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液
是原电池
负极铝失电子
正极是溶解在于溶液中的O2消耗电子，即O2+2H2O+4e-=4OH-
㈦ 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极
要较强酸性溶液才会发生析氢腐蚀的，中性、碱性溶液都发生吸氧腐蚀。
㈧ 可用于电动汽车的铝——空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
正极反应式：3O2+12e+6H2O=12OH-
负极反应式：3AL-12e+12OH-=3ALO2+6H2O
所以，C项是对的。
㈨ 下列叙述正确的是（） A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应
| A、铝-空气燃料电池中，电解质是NaOH溶液，在负极上发生氧化反应，在正极上发生还原反应，通入氧气的一极为原电池的正极，由于溶液呈碱性，发生反应为：O 2 +2H 2 O+4e - ═4OH - ，故A正确； B、pH为5的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度均为1×10 -9 mol?L -1 ，抑制水的电离，pH为5的硫酸铝溶液中，铝离子水解促进水的电离，由水电离出的氢离子浓度均为1×10 -5 mol?L -1 ，故B错误； C、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应生成单质溴，易溶于苯，在苯中的颜色为橙红色，但苯的密度比水小，上层颜色为橙红色，故C错误； D、金属的导电为物理变化，溶液的导电为化学变化，缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化，故D错误． 故选A． |